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醋酸. 解離方程式：CH3COOH→CH3COO－＋H＋. 1. 學名乙酸，沸點低，為無色有刺激性酸味的液體。 2. 易溶於水，但僅能部份解離，為弱酸，弱電解質。

若以更精確的語言，描述「釋出質子」的過程，可以以下的化學方程式表達之： ... 在冰醋酸（glacial acetic acid，即無水乙酸）中，可以測出這四者解離 ...

酸：在水中會解離出氫離子(H+)的電解質。如H2SO4 → 2H+ + SO42- (硫酸的解離) ；. CH3COOH → H+ + CH3COO- (醋酸的解離). 2. 酸的性質：.

3. 每個特定的弱酸，隨著酸的溶解度愈高，解離度愈高。舉例來說，「醋酸」的溶解度在 0.10M 溶液中遠比 1.0M 高。（醋酸HC2H3O2, Ka=1.8×10 －5 ）.

鹽酸解離：HCl → H＋＋Cl－. 醋酸解離：CH3COOH → H＋＋CH3COO－. 鹼是電解質，在水中會解離出氫氧根離子. （OH－）。氫氧化鈉解離：NaOH→Na＋＋OH－.

水中解離類化學反應方程式. ... 氯化鈉(食鹽)在水中解離成鈉離子和氯離子. 吸熱. NaCl → Na + + Cl - ... 醋酸在水中解離成氫離子和醋酸根離子.

CH3COONa：醋酸鈉。 (2)酸式鹽：鹽中含可解離之H+者。亦即多元酸中一部分可游離的氫被金屬所取代而成的鹽稱之。 Na2HPO4：磷酸氫二鈉。 NaH2PO4：磷酸二氫鈉。

(b) 弱酸：在水中僅部分解離，平衡傾向左方，K 很小，游離百分率也小。 ... 將電解質(如醋酸鈉)添加於含有共同離子的弱酸(如醋酸)中，會抑制該弱酸. 的游離。

，若以pH計測量其pH值，式子8的平衡成為布忍斯特羅布忍斯特洛瑞5-2 多質子酸及其解離常數多質子酸及其解離常數硫酸擁有兩個不同的解離常數故若將0.100 莫 ...